理科綜合試卷
本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，第Ⅰ卷第1頁至第5頁，第Ⅱ卷第6頁至第16頁?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。滿分300分，考試用時150分鐘。
注意事項：
1、答題前，考生務必用黑色碳素筆將自己的姓名、準考證號、考場號、座位號在答題卡上填寫清楚。
2、每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。在試題卷上作答無效。
以下數據可供解題參考。
可能用到的相對原子質量：H－1?C－12?N－14?O－16?S－32?Cl－35.5?Fe－56?Cu－64
第Ⅰ卷（選擇題，共126分）
一、選擇題：本題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1、下列關于組成細胞化合物的敘述，不正確的是
A．蛋白質的肽鏈盤曲和折疊被解開時，其特定功能并未發生改變
B． RNA 與 DNA 都由四種核苷酸組成
C．DNA分子堿基的特定排列順序，構成了DNA分子的特異性
D．膽固醇是構成動物細胞膜的重要成分，在人體內參與血液中脂質的運輸
2、下列關于細胞結構和功能的敘述，不正確的是
A． 核孔 可實現核質之間的信息交流
B．生物膜系統是由生物體內所有膜共同構成的
C．細胞器既有分工又有合作
D．癌細胞細胞膜的成分發生改變，可能產生甲胎蛋白等物質
3、用相同培養液在兩個相同的容器內分別培養水稻和番茄的幼苗，一段時間后，測定培養液中各種離子與實驗開始時各種離子濃度之比，如圖1所示，則下列說法不正確的是
A．不同植物對同種離子的需要量是不同的
B．該實驗的自變量包括植物的種類和礦質元素的種類
C．同種植物對不同離子的需要量是不同的
D．番茄幼苗可吸收培養液中的Mg2＋，而水稻幼苗不吸收
4、下列有關ATp的敘述，不正確的是
A．ATp可用于生物發光和發電等生理活動
B．人劇烈運動時細胞內ATp的含量也能維持相對穩定
C．所有原核細胞中ATp合成所需能量都來自于細胞呼吸
D．ATp中的“A”與RNA中的堿基“A”是不同的
5、下列關于細胞增殖和分化的說法，正確的是
A．細菌可通過無絲分裂的方式進行繁殖
B．人體細胞有絲分裂后期，細胞每一極均含有同源染色體
C．植物細胞在有絲分裂末期會形成赤道板，再向四周擴展，形成新的細胞壁
D．分化過程中，由于遺傳物質不發生改變，所以細胞中蛋白質的種類和數量也不會發生改變
6、下列有關細胞生命歷程的敘述，正確的是
A．細胞表面積越大，細胞的物質運輸效率越高
B．被病毒感染的肝細胞的清除屬于細胞壞死
C．壽命短的細胞一定具有分裂能力
D．癌癥的發生不是單一基因突變的結果
7、下列用品的主要成分及其用途對應不正確的是
| 選項 | A | B | C | D |
| 用品 |  |  |  |  |
| 主要成分 | Fe | NaHCO3 | Si | Fe2O3 |
| 用途 | 可運輸濃硫酸 | 發酵 | 光導纖維 | 涂料 |
8、化學用語是學習化學的工具和基礎。下列有關化學用語的表達正確的是
A．質量數為37的氯原子： 
B．Al(OH)3的電離方程式：H＋＋AlO2－＋H2O=Al(OH)3=Al3＋＋3OH－
C．CO2的結構式：O＝C＝O
D．次氯酸分子的電子式： 
9．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量存在的是
A．pH=1的溶液中：Ca2＋、Fe2＋、NO3－、CO32－
B． 
的溶液中：Na＋、NH4＋、Cl－、NO3－
C．c(Fe3＋)=0.1mol/L的溶液中：K＋、SCN－、SO42－、Cl－
D．由水電離的c(H＋)=1×10－14mol/L的溶液中：Na＋、AlO2－、HCO3－、OH－
10．由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽。如CaOCl2是由Ca2＋、Cl－、ClO－組成的混鹽，在酸性條件下可以產生Cl2。下列有關判斷不正確的是
A．CaOCl2屬于混合物????????B．CaOCl2具有較強的氧化性
C．CaOCl2的水溶液呈堿性堿性?D．CaOCl2與硫酸反應轉移1mol電子時生成71gCl2
11．下列關于有機物的說法正確的是
A．乙烷、苯、葡萄糖溶液均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．CH≡CH和CH2＝CHCH＝CH2互為同系物
C．乙酸乙酯在堿性條件下的水解反應稱為皂化反應
D．2，2－二甲基丁烷與2，4－二甲基戊烷的一氯代物種類相同
12．下列有關說法正確的是
A．一定條件下反應 
達到平衡時， 
B．10mL濃度為1mol/L的鹽酸與過量的Zn粉反應，若加入適量的CH3COONa溶液，既能減慢反應速率，又不影響H2生成
C．將pH=a＋1的氨水稀釋為pH=a的過程中， 
變小
D．常溫下，向濃度為0.1mol/L的CH3COONa溶液中加入等體積等濃度的CH3COOH，混合溶液的pH=7
13．下列對圖2所示的實驗操作評價合理的是
A．圖甲可以證明非金屬性強弱：Cl>C>Si
B．圖乙裝置可用來制備少量氧氣，并且控制反應的發生與停止
C．圖丙中配制一定物質的量濃度的硫酸溶液不能直接在容量瓶中進行
D．圖丁可制備并收集NO2氣體
二、選擇題：本題共8小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，第14~17題只有一項符合題目要求，第18~21題有多項符合題目要求。全部選對的得6分，選對但不全的得3分，有選錯的得0分。
14．關于環繞地球運動的衛星，下列說法正確的
A．分別沿圓軌道和橢圓軌道運行的兩顆衛星，可能具有相同的周期
B．沿橢圓軌道運行的一顆衛星，在軌道不同位置可能具有相同的速度
C．在赤道上空運行的兩顆地球同步衛星，它們的軌道半徑有可能不同
D．沿不同軌道經過北京上空的兩顆衛星，它們的軌道平面一定會重合
15．如圖3所示，彈簧秤外殼質量為M，彈簧及掛鉤的質量忽略不計，掛鉤吊一生物質量為m，現用一方向豎直向上的外力F拉著彈簧秤，使其向上做勻加速直線運動，則彈簧秤對物體的拉力為
A．mg?B． 
C． 
D． 
16．如圖4所示，由半徑為R的 
光滑圓周的傾角為45°的光滑斜面組成的軌道固定在豎直平面內，斜面與圓周之間由小圓弧平滑連接。一小球恰能過最高點，并始終貼著軌道內側順時針轉動。則小球通過斜面的時間為（重力加速度g）
A． 
B． 
C． 
D． 
17．太陽系中的九大行星繞太陽公轉的軌道均可視為圓，不同行星的軌道平面均可視為同一平面。如圖5所示，當地球外側的行星運動到日地連線上，且和地球位于太陽同側時，與地球的距離最近，我們把這種相距最近的狀態稱為行星與地球的“會面”。若每過N1年，木星與地球“會面”一次，每過N2年，天王星與地球“會面”一次，則木星與天王星的公轉軌道半徑之比為
A． 
B． 
C． 
D． 
18．如圖6所示，在水平地面上M點的正上方某一高度處，將S1球以初速度v1水平向右拋出，同時在M點右方地面上N點處，將S2球以初速度v2斜向左上方拋出，兩球恰在M、N連線的中點正上方相遇，不計空氣阻力，則兩球從拋出到相遇的過程
A．初速度大小關系為v1=v2
B．水平速度大小相等
C．速度變化量相等
D．都做勻變速曲線運動
19．質量為m的小球放在光滑水平面上，在豎直線MN的左方受到水平恒力F1作用（m可視為質點），在MN的右方除受恒力F1外還受到與F1在同一直線上的水平恒力F2的作用，現在A處由靜止釋放小球，如圖7甲所示，小球運動的vt圖象如圖7乙所示，下列說法正確的是
A．F1的大小為 
B．t2到t4這段時間內小球在MN右方運動
C．0到t2這段時間內F1做功的平均功率為 
D．小球在t4時刻經過MN連線
20．如圖8所示，細線的一端固定于O點，另一端系一小球。在水平拉力F作用下，小球由豎直平面內的A點勻速率運動到B點。下列有關瞬時功率的說法正確的是
A．重力的功率逐漸減小?B．重力的功率逐漸增大
C．拉力的功率逐漸減小?D．拉力的功率逐漸增大
21．如圖9所示，質量為m的光滑球放在底面光滑的質量為M的三角劈與光滑豎直擋板之間，對三角劈施加不同的水平方向的作用力F，可使小球處于不同的狀態，下列敘述正確的是
A．小球處于靜止狀態時，應施加水平向左的力F，大小為 
B．小球下落的最大加速度為重力加速度g
C．小球恰好自由下落時，應施加水平向右的力F，且大小為 
D．無論施加多大的力，小球都不可能自由下落
第Ⅱ卷（非選擇題，共174分）
注意事項：
第Ⅱ卷須用黑色碳素筆在答題卡上書寫作答，在試題卷上作答無效。
三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題～第32題為必考題，每道題考生都必須作答；第33題～第40題為選考題，考生根據要求作答。
（一）必考題：共11題，共129分。
22．（9分）（1）用游標卡尺測量小球的直徑，如圖10所示的讀數是???mm。
（2）用如圖11甲所示的裝置“驗證機械能守恒定律”的實驗中，打點計時器接在頻率為f的交流電源上，從實驗中打出的幾條紙中選出一條理想紙帶，如圖乙所示，從第一個點O開始選取紙帶上打出的5個連續的點O、A、B、C、D，各點距起始點O的距離分別為s0、s1、s2、s3，已知重錘的質量為m，當地的重力加速度為g，則從打下起始點O到打下C點的過程中，重錘重力勢能減少量的表達式為???，重錘動能增加量的表達式為???。（均用題中所給字母表達）
23．（6分）某同學利用如圖12甲所示裝置來探究平拋運動的規律，根據實驗結果在坐標紙上描出了小球水平拋出后的運動軌跡，但不慎將畫有軌跡圖線的坐標紙損壞了一部分，剩余部分如圖乙所示，p1、p2和p3是軌跡圖線上的3個點，p1和p2、p2和p3之間的水平距離相等。設p1、p2和p3的橫坐標分別為x1、x2和x3，縱坐標分別為y1、y2和y3，由圖乙可測出 
， 
， 
。若已知拋出后小球在水平方向做勻速運動，則小球從p1運動到p2所用的時間為???s，小球拋出后的水平速度為???m/s。（g取10m/s2，結果保留2位有效數字）
24．（12分）如圖13所示，光滑曲面AB與水平面BC平滑連接于B點，BC右端連接內壁光滑、半徑為r的 
圓周的細圓管CD，管口D端正下方直立一根勁度系數為k的輕彈簧，輕彈簧一端固定，另一端恰好與管口D端齊平。質量為m的小球在曲面上距BC的高度為3r處從靜止開始下滑，小球與BC間的動摩擦因數 
，進入管口C端時與圓管恰好無作用力，通過CD后壓縮彈簧（彈簧形變量為x時的彈性勢能表達式為 
）。求：
（1）小球達到B點時的速度大小vB；
（2）水平面BC的長度s；
（3）在壓縮彈簧過程中小球的最大速度vm。
25．（20分）如圖14所示，某工廠需將質量m1=100kg的貨物（可視為質點）從高處運送至地面，為避免貨物與地面發生撞擊，現利用固定于地面的光滑四分之一圓軌道，使貨物由軌道頂端無初速度滑下，軌道半徑R=2.45m。地面上緊靠軌道依次排放兩塊完全相同的木板A、B，長度均為L=3m，質量均為m2=60kg，木板上表面與軌道末端相切。貨物與木板間的動摩擦因數為μ1，木板與地面間的動摩擦因數為μ2=0.2。（最大靜摩擦力與滑動摩擦力大小相等，取g=10m/s2）
（1）求貨物到達圓軌道末端時對軌道的壓力；
（2）若貨物滑上木板A時，木板不動，而滑上木板B時，木板B開始滑動，求μ1應滿足的條件；
（3）若μ1=0.4，求貨物在A、B板上發生相對滑動的總時間。
26．（14分）鐵是目前人類使用量最大的金屬，它能形成多種化合物。
（1）工業上，向熾熱鐵屑中通入氯化氫可生成無水氯化亞鐵，若操作不當，制得的FeCl2會含有少量FeCl3，檢驗FeCl3常用的試劑是???；為防止FeCl2溶液含有FeCl3，最好在FeCl2溶液中加入???。
（2）LiFepO4（難溶于水）材料被視為最有前途的鋰離子電池材料之一。
①以FepO4（難溶于水）、Li2CO3、單質碳為原料在高溫下制備）LiFepO4時，同時伴隨產生一種可燃性氣體，該反應的化學方程式為???，若有1molC參與反應，則轉移的電子數目為???。
②磷酸鐵鋰動力電池有幾種類型，其中一種（中間是鋰離子聚合物的隔膜，它把正極與負極隔開，只允許鋰離子通過）工作原理為 
，如圖15所示。則放電時FepO4一端為電池的???極，充電時陽極上的電極反應式為???。
（3）硫化亞鐵常用于工業廢水的處理。已知：25°C時，溶度積常數Ksp(FeS)=6.3×10－18，Ksp(CdS)=3.6×10－29。請寫出用硫化亞鐵處理含Cd2＋的工業廢水的離子方程式???，在FeS、CdS的懸濁液中c(Fe2＋):c(Cd2＋)=???。
（4）已知53°C時，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38，此溫度下若在實驗室中配制100mL5mol/LFeCl3溶液，為使配制過程中不出現渾濁現象，則至少需要加入???mL2mol/L的鹽酸（體積變化忽略不計）。
27．（15分）硫及其谷物有廣泛應用。
（1）硫酸生產過程中涉及以下反應。已知25°C、10kpa時：
①2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(l)=2H2SO4(l)?ΔH=－457kJ/mol；
②SO3(g)＋H2O(l)=H2SO4(l)?ΔH=－130kJ/mol。
則SO2催化氧化為SO3(g)的熱化學方程式為???。
（2）對于SO2催化氧化為SO3的反應。
①圖16甲是SO2(g)和SO3(g)的濃度隨時間t的變化情況。反應從開始到達到平衡時，用O2表示的平均反應速率為???。
②在一容積可變的密閉容器中充入20molSO2(g)和10molO2(g)，O2的平衡轉化率隨溫度（T）、壓強（p）的變化如圖16乙所示。則p1與p2的大小關系是p1???p2（填“>”“”“=”或“
（3）工業生產硫酸過程中，通常用氨水吸收尾氣。
①如果在25°C時，相同物質的量的SO2與NH3溶于水，發生反應的離子方程式為???。所得溶液中c(H＋)－c(OH－)=???（填序號）。
A．c(SO32－)＋c(H2SO3)?????????????B．c(HSO3－)＋c(SO32－)＋c(NH4＋)
C．c(SO32－)＋c(NH3·H2O)－c(H2SO3)?D．c(HSO3－)＋2c(SO32－)－c(NH4＋)
②已知：在25°C時NH3·H2O、H2SO3電離平衡常數如下表，則上述所得溶液中，各離子濃度由大到小的順序為???。
| NH3·H2O | H2SO3 | ||
| 電離平衡常數為（mol·L－1） | 1.7×10－5 | Ka1 | Ka2 |
| 1.54×10－2 | 1.02×10－7 |
28．（14分）用二氧化氯（ClO2）、高鐵酸鈉（Na2FeO4摩爾質量為166g/mol）等新型凈水劑替代傳統的凈水劑Cl2對淡水進行消毒是城市飲用水處理新技術。ClO2和Na2FeO4在水處理過程中分別被還原為Cl－和Fe3＋。
（1）①高鐵酸鈉主要通過如下反應抽?。?Fe(OH)3＋3NaClO＋4NaOH=2Na2FeO4＋3X＋5H2O，則X的化學式為???。
②Na2FeO4之所以能凈水，除它本身具有強氧化性外，另一個原因可能是???。
（2）二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為－59°C，沸點為11.0°C，易溶于水。工業上用稍潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60°C時反應制得。某學生用如圖17所示的裝置模擬工業制取及收集ClO2，其中A為ClO2的發生裝置，B為ClO2的凝集裝置，C為尾氣吸收裝置。請回答：
①A中反應產物有K2CO3、ClO2和CO2等，該反應氧化劑與還原劑物質的量之比為???。
②A部分還應添加溫度控制裝置，如水浴加熱和酒精燈、溫度計；B部分還應補充的裝置為??，理由是???。
③該裝置按②補充完整后，裝置A、B、C中還有一處設計明顯不合理的是???（填“A”“B”或“C”），請在圖18方框中畫出該裝置改正后的正確的裝置圖。
④ClO2很不穩定，需隨用隨制，產物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量，進行了下列實驗：
步驟1：準確量取ClO2溶液10mL，稀釋成100mL試樣；量取V1mL試樣加入到錐形瓶中；
步驟2：調節試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；
步驟3：加入淀粉指示劑，用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2mL（已知2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI）。當???時，可以判斷此滴定操作到達終點；由以上數據可以計算原ClO2溶液的濃度為???g/L（用含字母的代數式表示）。
（3）如果以單位質量的氧化劑所得到的電子數來表示消毒效率，那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三種消毒殺菌劑的消毒效率最小的是???（填化學式）。
29．（12分）某校生物興趣小組利用本校資源，對高中生物實驗進行了部分重復。請根據相關實驗回答問題。
（1）在以下實驗操作過程中不需要染色的是???，需要鹽酸的是???。（均填序號）
①觀察植物細胞的吸水和失水??②觀察DNA與RNA在細胞中的分布
③觀察線粒體????????????????④觀察葉綠體
⑤綠葉中色素的提取和分離????⑥觀察根尖分生組織細胞的有絲分裂
（2）為獲得較純細胞膜，在制備時，不選用蛙紅細胞的原因是???。
（3）若要探究溫度對酶活性的影響，供選擇的材料有過氧化氫酶和過氧化氫、淀粉酶和淀粉，最好選擇???進行實驗，原因是???。
（4）該組同學將載有三棱鏡和好氧細菌的臨時裝片放在沒有空氣的黑暗環境中，利用透過三棱鏡的光，照射水綿的臨時裝片，發現大量的好氧細菌聚集在紅光和藍紫光區域，這一結果可說明???。
30．（9分）為探究物質X（無機物）對唾液淀粉酶的催化作用是起抑制作用還是促進作用，進行了如下實驗。
①取2支試管，按下表編號后進行實驗。
| 試管號 | A | B |
| 0.5%的淀粉（mL） | 3 | 3 |
| pH6.8的緩沖液（mL） | 0.5 | 0.5 |
| 1%的X溶液（mL） | — | 1 |
| 蒸餾水（mL） | 1 | — |
| 稀釋唾液（mL） | 1 | 1 |
②將兩支試管搖勻后，一起放入37°C水浴中保溫。
③每隔1min從試管中取出1滴反應液滴于白瓷板上，隨后滴加稀碘液1滴于此滴反應液中，現察其顏色變化。
④待加碘后顏色呈棕色時，取出兩支試管，分別加入稀碘液1～3滴。觀察、比較各試管顏色的情況。
請回答下列問題：
（1）該實驗的自變量是???，在試管中加入緩沖液的目的是???。
（2）若物質X對唾液淀粉酶的催化作用起抑制作用，則第③應從???號試管中取出反應液，待加碘后顏色呈棕色時，取出兩支試管，分別加入稀碘液1～3滴，兩支試管的顏色分別是???。
（3）若B試管中淀粉的分解速率比A試管快，則要增加一個C組，C組與B組相比較，不同點是???，設置C組的目的是???。
31．（8分）圖19為綠色植物葉綠體中進行光合作用的圖解，其中a～g代表物質，請據圖回答下列問題：
（1）圖中①階段的進行離不開②階段，這是因為②階段為其提供了物質???（填名稱）。
（2）圖中c是???，其在葉綠體中的去向為???。
（3）圖中e在②階段的???過程中起作用，其來源于???（填字母）的分解。
（4）f被吸收后，不能直接被e作用，須首先與???結合，之后形成某種物質，該物質經過一系列變化后形成???（填名稱）。
（5）如果光照強度減弱，光合作用仍然能夠進行，則之后C3含量的變化趨勢是???。
32．（10分）下表為等量的酵母菌在不同氧氣濃度下，單位時間內產生的CO2量和酒精量。
| 氧氣濃度（%） | a | b | c |
| 產生的CO2量（mol） | 9 | 15 | 30 |
| 產生的酒精量（mol） | 9 | 6 | 0 |
請回答下列問題：
（1）氧氣濃度為a時，酵母菌的呼吸方式是???，判斷依據是????？梢杂???檢測酒精，反應后溶液呈???色。
（2）氧氣濃度為b時，在酵母菌細胞內CO2的生成場所是???，單位時間內葡萄糖的消耗量為????mol。
（3）氧氣濃度為c時，酵母菌細胞內釋放能量最多的場所是???。
（二）選考題：共45分。請考生從給出的3道物理題、3道化學題、2道生物題中每科任選一道作答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號涂黑。注意所做題目的題號必須與所涂題目的題號一致，在答題卡選答區域指定位置答題。如果多做，則每科按所做的第一題計分。
33．【物理——選修3－3】（15分）
（1）（5分）下列說法正確的是???。（填正確答案標號。選對1個得2分，選對2個得4分，選對3個得5分；每選錯1個扣3分，最低得分為0分）
A．當分子間距離增大時，分子間引力增大，分子間斥力減小
B．一定量100°C的水變成100°C的水蒸氣，其分子之間的勢能增加
C．對于一定量的氣體，如果壓強不變，體積增大，那么它一定從外界吸熱
D．物體內熱運動速率大的分子數占總分子數比例與溫度有關
E．一定質量的理想氣體，在等壓膨脹過程中，氣休分子的平均動能不變
（2）（10分）如圖20所示，一圓柱形絕熱氣缸豎直放置，通過絕熱活塞封閉著一定質量的理想氣體?；钊馁|量為m，橫截面積為S，與容器底部相距h?，F通過電熱絲緩慢加熱氣體，當氣體的溫度為T1時活塞上升了h。已知大氣壓強為p0，重力加速度為g，不計活塞與氣缸間摩擦。
?。鬁囟葹門1時氣休的壓強；
ⅱ．現停止對氣體加熱，同時在活塞上緩慢添加砂粒，當添加砂粒的質量為m0時，活塞恰好回到原來位置，求此時氣體的溫度。
34．【物理——選修3－4】（15分）
（1）〔5分）如圖21所示，一列沿x軸負方向傳播的簡諧橫波，實線為t=0時刻的波形圖，虛線為t=0.6s時的波形圖，波的周期T>0.6s，則???。（填正確答案標號。選對1個得2分，選對2個得4分，選對3個得5分；每選錯l個扣3分，最低得分為0分）
A．波的周期為2.4s
B．波速為10m/s
C．在t=0.9s時，p點沿y軸正方向運動
D．從t=0.6s起的0.4s內，p點經過的路程為0.4m
E．在t=0.5s時，Q點到達波峰位置
（2）（10分）如圖22所示，真空中有一下表面鍍反射膜的平行玻璃磚，其折射率 
，一束單色光與界面成θ=45°角斜射到玻璃磚表面上，最后在玻璃磚的右側面豎直光屏上出現兩個光點A和B，A和B相距h＝4.0cm。已知光在真空中的傳播速度c=3.0×108m/s。
?。嫵龉饴穲D；
ⅱ．求玻璃磚的厚度
35．【物理——選修3－5】（15分）
（1）（5分）隨著科技的發展，大量的科學實驗促進了人們對微觀領域的認識。下列有關說法正確的是???。（填正確答案標號。選對1個得2分，選對2個得4分，選對3個得5分；每選錯1個扣3分，最低得分為0分）
A．玻爾建立了量子理論，成功解釋了各種原子發光現象
B．德布羅意首先提出了物質波的猜想，而電子衍射實驗證實了他的猜想
C．普朗克通過對黑體輻射的研究，第一次提出了光子的概念
D．盧瑟福通過α粒子轟擊氮核實驗的研究，發現了質子
E．光電效應和康普頓效應都揭示了光具有粒子性
（2）（10分）光滑水平軌道上有三個木塊A、B、C，質量分別為mA=4m，mB=mC=m，開始時B、C均靜止，A以初速度v0向右運動，A與B相撞后分開，B又與C發生碰撞并粘在一起，此后A與B間的距離保持不變。求B與C碰撞前B的速度大小。
36【化學——選修2：化學與技術】（15分）
煤炭被人們譽為黑色的“金子”，它是人類使用的主要能源之一。為了提高煤的利用率，減少有害氣體的排放，人們采取了各式各樣的方法。
（1）煤的氣化和液化可以提高煤的利用率。煤的氣化技術的主要產物是???。煤的液化技術又分為???。將煤隔絕空氣加強熱得到焦爐氣、煤焦油及焦炭等產品的技術稱為???。
（2）煤在燃燒前后及燃燒過程中均可采取措施減少有害氣體的排放。
①在燃燒前，可以采用微生物脫硫技術。原理如圖23所示：
圖示過程中Fe2＋的作用為。寫出 
的離子方程式：???。
②煤在燃燒時，進行脫硫處理，常采用???燃燒技術，再把煤和脫硫劑加入鍋爐燃燒室，使煤與空氣在流化過程中充分混合、燃燒，起到固硫作用。常用脫硫劑的主要化學成分為???（填化學式）。
③煤在燃燒后，煙氣凈化常采用除塵技術和脫硫、脫硝技術。濕法脫硫、脫硝技術中將煙氣通入???設備，用石灰水淋洗。
37．【化學——選修3：物質結構與性質】（15分）
在元素周期表中，除稀有氣體外幾乎所有元素都能與氫形成氫化物。
（1）氨氣是共價型氫化物。工業常用氨氣和醋酸二氨合銅{[Cu(NH3)2]Ac}的混合液來吸收一氧化碳（醋酸根CH3COO－簡寫為Ac－）。反應方程式為：[Cu(NH3)2]Ac＋CO＋NH3?[Cu(NH3)3CO]Ac。
①請寫出基態Cu＋原子的電子排布式???。
②氨水溶液中各元素原子的第一電離能從大到小排列順序為???，理由是???；其中NH3應為???（填“極性”或“非極性”）分子。
③醋酸分子中的兩個碳原子的雜化方式分別是???。
④生成物[Cu(NH3)3CO]Ac中所含化學鍵類型有???。（填序號）
a．離子鍵?b．金屬鍵?c．共價鍵?d．配位鍵
（2）某離子型氫化物化學式為XY2，晶胞結構如下圖所示，其中6個Y原子用阿拉伯數字1～6標注。
①已知1、2、3、4號Y原子在晶胞上、下面上。則5、6號Y原子均在晶胞???。（填“側面”或“內部”）
②根據以上信息可以推知，XY2晶體的熔沸點???（填“>”“=”“
③若該晶胞的邊長為anm，密度為ρg/cm3，XY2的摩爾質量為Mg/mol，則阿伏加德羅常數可表示為???。
38．【化學——選修5：有機化學基礎】（15分）
有機物N和R為高分子材料，其制取的流程如圖25所示：
已知： 
。
（1）反應Ⅰ的反應條件是???；化合物C的結構簡式是???。
（2）由 
生成 
的反應類型是???，D生成E的過程中，濃硫酸的作用是???。
（3）B中的含氧官能團為???。
（4）反應Ⅱ的化學方程式為???。
（5）下列說法正確的是???（填序號）。
a．常溫下，A能和水以任意比混溶?????b．A可與NaOH溶液反應
c．化合物C可使高錳酸鉀酸性溶液褪色?d．E存在順反異構休
（6）反應Ⅲ的化學方程式為???。
（7）符合下列條件的B的同分異構體有???種。
a．能與飽和溴水反應生成白色沉淀；
b．屬于酯類；
c．苯環上只有兩個取代基。
39．【生物——選修1：生物技術實踐】（15分）
分析回答下列與植物有效成分提取有關的問題。
（1）薰衣草精油的化學性質穩定，難溶于水，易溶于有機溶劑，揮發性較強，要提取薰衣草精油可以用蒸餾法和???法。若用蒸餾法，在得到油水混合物后需加入一定量的???促進其分層。用分液漏斗分離得到油層后還要加入???以除去水分。
（2）天然胡蘿卜素可醫治 維生素 A缺乏癥，是因為???。在提取胡蘿卜素的實驗流程：胡蘿卜→粉碎→A→萃取→過濾→濃縮→胡蘿卜素中，A過程叫???。其提取效率主要取決于???，同時還受原料顆粒的大小、含水量等條件的影響；提取的胡蘿卜素粗品可通過???法進行鑒定，在鑒定時要設置???樣品的對照。
40．【生物——選修3：現代生物科技專題】（15分）
圖26表示植物體細胞雜交技術的過程，請據圖回答：
（1）過程①應使用???處理細胞，以去除植物細胞璧。
（2）雜種細胞經過④和⑤過程可以培育成雜種植株，說明???。
（3）過程②常用的物理誘導方法包括???等?；瘜W方法一般用的誘導劑是???。
（4〕④過程中進行的細胞分裂方式是???，該過程形成愈傷組織后要將其轉接到???的培養基上誘導其分化。
（5）若番茄的體細胞內含a條染色體，馬鈴薯的體細胞內含b條染色休，則番茄－馬鈴薯的體細胞內含???條染色體；在自然狀態下番茄和馬鈴薯不能有性雜交，原因是它們之間存在???。
云南師大附中2016屆高考適應性月考卷（二）
理科綜合參考答案
第Ⅰ卷（選擇題，共126分）
一、選擇題：本題共13小題，每小題6分。
| 題號 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 |
| 答案 | A | B | D | C | B | D | C | C | B | A | D | B | C |
二、選擇題：本題共8小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，第14～17題只有一項符合題目要求；第18～21題有多項符合題目要求，全部選對的得6分，選對但不全的得3分，有選錯的得0分。
| 題號 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 |
| 答案 | A | D | D | A | BCD | AC | AC | ABC |
【解析】
1、蛋白質的肽鏈盤曲和折疊被解開時，其特定功能發生改變。
2、細胞器膜、細胞膜和核膜等結構共同構成細胞的生物膜系統。
3、當水稻細胞對水的吸收速率大于對鎂離子的吸收速率時，實驗后鎂離子濃度與實驗前的濃度比會出現大于百分之百的現象。
4、藍藻可進行光合作用合成ATp。
5、A項，無絲分裂是真核生物細胞分裂方式之一，細菌是原核生物。C項，植物細胞在有絲分裂末期先形成細胞板，再向四周擴展，形成新的細胞壁。D項，分化過程中，蛋白質的種類和數量會發生改變。
6、細胞表面積與體積的比越大，細胞的物質運輸效率越高；被病毒感染的肝細胞的清除屬于細胞凋亡；壽命短的細胞不一定具有分裂能力，如白細胞。
7、Si可用作單晶材料，太陽能電池。光導纖維的主要成分是SiO2。
8、A項，質量數為37的氯原子應表示為 
。B項，應為可逆符號。D項，HClO的電子式應為 
。
9．A項，Ca2＋、 
會生成沉淀，H＋會與 
反應。C項，Fe3＋與SCN－不能共存。xD項，由水電離的c(H＋)=1×10－14mol/L的溶液若是酸性，則 
、 
、OH－都不能共存，若是堿性，則 
不能共存。
10．該混鹽應為純凈物，ClO－中的Cl為＋1價，具有較強的氧化性，且水解顯堿性，在酸性條件下可與Cl－歸中反應生成氯氣。
11．A項，葡萄糖溶液具有還原性，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色。B項，CH≡CH和CH2=CHCH=CH2官能團不同。C項，油脂在堿性條件下的水解反應稱為皂化反應。D項，2，2－二甲基丁烷與2，4－二甲基戊烷的一氯代物都只有三種。
12．A項，應為2v正(H2)=3v逆(NH3)。C項，平衡正向移動， 
變大。D項，常溫下，等體積、等濃度的醋酸和醋酸鈉溶液混合，pH
13．A項，證明非金屬性強弱Cl>C>Si應用高氯酸而不是鹽酸。B項，圖乙中過氧化鈉為粉末，會漏在試管內。C項，配制一定物質的量濃度的硫酸溶液應先在燒杯中稀釋，之后再轉移到容量瓶中，再進行定容。D項，NO2氣體會與水反應。
14．由開普勒定律可知，A正確。B錯誤。同步衛星的軌道半徑是固定的，C錯誤。經過北京上空的衛星可以是極地衛星或其他衛星，軌道平面不一定重合，D錯誤。
15．整體的加速度 
，彈簧秤的示數就是細線對重物的拉力 
， 
，聯立兩個表達式可求出彈簧秤對物體的拉力。
16．要完成完整的圓周運動，小球在最高點的速度 
應該滿足 
， 
，斜面底端的速度 
，同樣可得到斜面頂端的速度為 
，而斜面的長度為 
，由此可得時間 
。
17．假設行星與地球每次“會面”的時間間隔是t，則應該有 
， 
，T0為地球公轉周期，就是一年，因此 
， 
。由此可得木星周期 
，天王星周期 
，根據開普勒第三定律， 
，因此 
。
18．S1做平拋運動，S2做斜拋運動，在相等的時間內水平位移大小相等，由水平位移大小相等可知 
應該和 
的水平分速度大小相等，故A錯誤，B正確。兩個小球都做拋體運動，加速度都是g，故C、D正確。
19．在左側，小球做勻加速直線運動，加速度 
，因此 
，故A正確。小球在右方運動的時間應該是t1～t3，故B錯誤。平均功率等于恒力乘以平均速度，故C正確。通過 
圖象可知，D錯誤。
20．速率不變而速度與水平方向的夾角減小，因此豎直速度 
減小，由 
可知重力的功率在減小，故A正確，B錯誤。根據動能定理，拉力F做負功，重力做正功，而動能不變，說明任意時間內拉力做的正功等于克服重力做的功，因此拉力做功的功率和重力做功的功率大小時刻相等，變化規律相同，故C正確，D錯誤。
21．小球處于平衡狀態時，對整體進行受力分析，由平衡條件可知三角劈受到水平方向的作用力和擋板對小球的彈力等大反向， 
，故A正確。而要使小球自由下落，就要使斜面對小球的彈力為零，當小球恰好自由下落時，加速度為g，斜面和小球接觸但無彈力，在相等的時間內小球下落的高度為h，而斜面向右運動的距離為x，根據幾何關系可得 
，因此 
，由此可得 
，而 
，故B、C正確，D錯誤。
第Ⅱ卷（非選擇題，共174分）
三、非選擇題
（一）必考題：共11題，共129分。
22．（每空3分，共9分）
（1）10.50（2） 
23．（每空3分，共6分）
0.20?3.0
24．（12分）
解：（1）根據機械能守恒，可得
①
②
（2）到C端時與圓管恰好無作用力，可得
③
④
從B到C的過程，根據動能定理，可得
⑤
⑥
（3）當壓縮彈簧的過程中小球的速度最大時，小球所受的重力和彈力平衡
⑦
以此位置為重力勢能的零勢能點，則根據機械能守恒，可得
⑧
可得 
⑨
評分標準：本題共12分。正確得出①、⑦、⑧式各給2分，其余各式各給1分。
25.（20分）
解：（1） 
①
②
③
由牛頓第三定律得貨物到達圓軌道末端時對軌道的壓力為 
（2）要使貨物在A上方時木板不滑動，應該有
④ 
要使貨物在B上方時木板滑動，應該有
⑤ 
⑥
（3）物體在木板A上
⑦
⑧
⑨
接著滑到木板B上
⑩
?
?
總的相對滑動時間
?
評分標準：本題共20分。正確得出⑦～?式各給1分，其余各式各給2分。
26．（除特殊標注外，每空2分，共14分）
（1）KSCN溶液（或NaOH溶液，其他合理答案均可）（1分）?Fe粉（1分）
（2）①2FepO4＋Li2CO3＋2C 
2LiFepO4＋3CO↑?2NA（或2×6.02×1023）（1分）
②正（1分）?LiFepO4－e－=FepO4＋Li＋
（3）Cd2＋＋FeS=CdS＋Fe2＋?1.75×1011
（4）2.5
27．（除特殊標注外，每空2分，共15分）
（1）2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)?ΔH=－197kJ/mol
（2）①0.0375mol/(L·min)（1分）?②＞?KB＞KA＝KC??該反應為放熱反應，溫度升高，平衡常數減小，A、B、C三點的溫度為B
（3）①SO2＋NH3＋H2O= 
＋ 
CD
②c( 
)＞c( 
)＞c(H＋)＞c( 
)＞c(OH－)
28．（除特殊標注外，每空1分，共14分）
（1）①NaCl
②還原產物Fe3＋發生水解生成Fe(OH)3膠體，能吸收水中懸浮的雜質（2分）
（2）①2∶1（2分）
②冰水?。ɑ蚶渌。?因為ClO2的沸點低，有利于凝聚收集
③C 
（或者其他合理答案例如防倒吸）
④溶液由藍色變為無色，且半分鐘內不變色 
（2分）
（3）Na2FeO4（2分）
29．（每空2分，共12分）
（1）①④⑤?②⑥
（2）具有細胞核和眾多的細胞器
（3）淀粉酶和淀粉??過氧化氫加熱會分解，影響實驗結果
（4）葉綠體中的色素主要吸收紅光和藍紫光
30．（除特殊標注外，每空1分，共9分）
（1）物質X?使酶促反應在最適pH條件下進行，避免pH對實驗結果造成影響（2分）
（2）A?A號試管為棕色，B號試管為藍色
（3）蒸餾水加1mL，不加稀釋唾液（2分）?排除物質X對淀粉的分解起作用（2分）
31．（每空1分，共8分）
（1）ADp和pi
（2）ATp?基粒到基質
（3）C3的還原?a
（4）C5?糖類和C5
（5）先升再降，之后趨于相對的穩定
32．（除特殊標注外，每空1分，共10分）
（1）無氧呼吸?單位時間內酒精的生成量等于CO2的生成量（2分）?重鉻酸鉀?灰綠
（2）細胞質基質、線粒體基質（2分）?4.5（2分）
（3）線粒體內膜
（二）選考題：共45分。
33．（15分）
（1）（5分）BCD（選對1個給2分，選對2個給4分，選對3個給5分；每選錯1個扣3分，最低得分為0分）
【解析】分子間距離增大時，分子間的引力和斥力都減小，A錯誤。一定量100℃的水變成100℃的水蒸氣，由液態變成了氣態，其分子之間的勢能增加，B正確。對于一定量的氣體，根據狀態方程 
可知，如果壓強不變，體積增大，那么它的溫度一定升高，同時又在對外做功，從能量守恒可知需要從外界吸收熱量，C正確。物體內熱運動速率大的分子數占總分子數比例與溫度有關，D正確。理想氣體在等壓膨脹的過程中，根據溫度升高，氣體分子的平均動能增加，E錯誤。
（2）（10分）
解：?。O氣體壓強為p1，由活塞平衡知： 
①
解得 
②
ⅱ．設溫度為T1時氣體為初態，回到原位置時為末態，則有
初態：
壓強 
溫度T1，體積 
末態：
壓強 
③
溫度T2，體積 
由理想氣體的狀態方程有： 
④
代入初、末態狀態參量解得： 
⑤
評分標準：本題共10分。正確得出①～⑤式各給2分。
34．（15分）
（1）（5分）BDE（選對1個給2分，選對2個給4分，選對3個給5分；每選錯1個扣3分，最低得分為0分）
【解析】從實線波形圖到虛線波形圖需要經歷 
個周期，而周期大于0.6s，可知 
，故A錯誤。波速 
，故B正確。 
的波形圖和 
的波形圖相同，p點沿y軸負方向運動，故C錯誤。經過0.4s，p完成半個周期的振動，經過的路程為 
，故D正確。經過 
，波形向x軸負方向平移5m，Q點到達波峰位置，故E正確。
（2）（10分）
解：?。饴穲D如右圖所示①
ⅱ．由折射率公式 
②
③
△CDE為等邊三角形，四邊形ABEC為梯形， 
。玻璃的厚度d就是邊長為h的等邊三角形的高，故：
④
評分標準：本題共10分。正確得出①、④式各給3分，其余各式各給2分。
35．（15分）
（1）（5分）BDE（選對1個給2分，選對2個給4分，選對3個給5分；每選錯1個扣3分，最低得分為0分）
（2）（10分）
解：設A與B碰撞后，A的速度為 
，B的速度為 
，B與C碰撞后，B與C的速度為 
，由動量守恒定律可知
①
②
由A、B距離保持不變可知， 
③
由以上各式聯立可解得， 
④
評分標準：本題共10分。正確得出①、②式各給3分，其余各式各給2分。
36．（除特殊標注外，每空2分，共15分）
（1）CO、H2?直接液化和間接液化?煤的干餾（1分）
（2）①中間產物，催化劑作用，加快S元素的氧化?4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O
②流化床?CaO（或CaCO3）?③吸收塔
37．（除特殊標注外，每空2分，共15分）
（1）①3d10?②N>O>H?非金屬性越強，元素的第一電離能越大，但第VA元素的電子因為是半充滿，第一電離能反常大于第VIA?極性（1分）
③sp3和sp2?④acd
（2）①內部（1分）?②>（1分）?③ 
38．（除特殊標注外，每空2分，共15分）
（1）Cl2/Fe粉（或Cl2/FeCl3）（1分） 
（2）取代反應（1分）?催化劑、脫水劑（1分）
（3）羥基、羧基（或—OH，—COOH）
（4） 
（5）bc
（6） 
（7）18
39．（除特殊標注外，每空2分，共15分）
（1）萃?。?分）?NaCl?無水Na2SO4
（2）胡蘿卜素可被氧化為維生素A?干燥?萃取劑的性質和使用量
紙層析?標準樣品和萃取
40．（除特殊標注外，每空2分，共15分）
（1） 纖維素 酶和果膠酶
（2）雜種細胞具有全能性
（3）離心、振動、電激??聚乙二醇
（4）有絲分裂??含有不同激素成分
（5）a＋b?生殖隔離（1分）
“
本文標題：2016年高考沖刺理綜模擬試題
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